CO和H2的体积比为__时,(标况混合),才能配成密度为1g/L的混合气体? GO!
07.01.09
category: gcgx.comCO和H2的体积比为__时,(标况混合),才能配成密度为1g/L的混合气体?
解：
1L的Co标况下的质量m1=(1/22.4)mol * 28g/mol =1.25g
1L的H2标况下的质量m2=(1/22.4)mol * 2g/mol =0.089g(约等于）
则要使1L混合气体质量为1g 即密度为1g/L
用十字交叉法可得
VCO:VH2=（1-0.089）：（1.25-1）=911：250
即两者体积比为911：250时才能配成1g/L混合气体。
解：
设CO和H2的体积比为x时,(标况混合),才能配成密度为1g/L的混合气体
则v（CO）=xv（H2）
混合后密度为：
[v（CO）/22.4X28+v（H2）/22.4X2]/[v（CO）+xv（H2）]
=（28x+2）/22.4（1+x）=1
解得x=
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最佳答案 - 由投票者2008-06-12 01:00:00选出
CO和H2的体积比为__时,(标况混合),才能配成密度为1g/L的混合气体?
解：设CO和H2标况下的体积分别为x、yL
则有：x/22.4*28+y/22.4*2==(x+y)*1
x:y=51:14
M=1g/L*22.4L=22.4g
28 20.4 51
22.4
2 5.6 14
V(CO):V(H2)=51/28:14/2=51:196
1g/L=22.4g/mol(气体)
十字交叉法：
质量比CO：H2=（22.4-2）：（28-22.4）
各自除以摩尔质量，因为气体摩尔比=体积比（相同条件下）
所以VCO：VH2约为7：2
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